Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: pV = nRT, где p - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Переведем давление из Па в атмосферы: 1 атм = 1.01325*10^5 Па, следовательно, давление в 10^6 Па равно 10 атмосферам.

Также нам дано, что газ находится при 16 градусах, что равно 16 + 273.15 = 289.15 K.

Теперь можем записать уравнение для первых условий: 10 V = n 8.31 * 289.15

Поскольку количество вещества газа n остается постоянным, то соотношение между объемами газа при двух разных условиях можно записать как:

V1 / 20 = V2 / V_N, где V1 - исходный объем, V2 - искомый объем, V_N - объем при нормальных условиях.

Теперь можем записать уравнение для вторых условий: V_N = n 8.31 273.15 / 1

Подставляем полученные данные в уравнения и найдем искомый объем газа при нормальных условиях:

10V = n 8.31 289.15
V_N = n 8.31 273.15 / 1

20 / 20 = V_N / V_N

Из первого уравнения найдем, что n = 10 / (8.31 289.15) V, подставляем это значение во второе уравнение:
V_N = 10 / (8.31 289.15) V 8.31 273.15 / 1

V_N = 10 / 289.15 * 273.15 = 9.044 литра

Следовательно, газ займет 9.044 литра объема при нормальных условиях.