Уравнение сгорания этана:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Молярная масса этана (C2H6) = 212 + 61 = 30 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль

Масса 5 кг этана = 5000 г

Моля этана = масса / молярная масса = 5000 / 30 = 166.67 моль

Уравнение показывает, что для 1 моля этана образуется 1 моль углекислого газа.

Количество углекислого газа, образующееся при сгорании 5 кг этана = моль этана = 166.67 моль

Объем углекислого газа можно найти, используя уравнение идеального газа:

V = nRT/P

Где:
V - объем газа
n - количество вещества в молях
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/мольК)
T - температура в Кельвинах
P - давление в атмосферах

Предположим, что процесс происходит при комнатной температуре и стандартных атмосферных условиях (298 К и 1 атм). Тогда:

V = 166.67 0.0821 298 / 1 = 4087 л

Таким образом, при сжигании 5 кг этана образуется примерно 4087 л углекислого газа.