Массовая доля гидроксида натрия в серной кислоте можно найти, зная стехиометрическое соотношение между нейтрализацией серной кислоты и гидроксида натрия.

Сначала найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4):
H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль.

Для полной нейтрализации 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия (NaOH). Молярная масса NaOH равна 40 г/моль.

Таким образом, для нейтрализации 98 г серной кислоты потребуется (2*40)/98 = 0,82 моль NaOH.

Масса 0,82 моль NaOH равна 0,82*40 = 32,8 г.

Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в 100 г серной кислоты, необходимого для полной нейтрализации 4,9 г H2SO4, составляет 32,8%.