Для решения этой задачи, сначала определим количество вещества хлора и натрия, затем найдем их соотношение по уравнению химической реакции и, наконец, рассчитаем массу образовавшегося хлорида натрия.

Найдем количество вещества хлора:
V = 22.4 л (н.у.)
Температура и давление не указаны, поэтому будем считать, что условия нормального состояния (н.у.) - 0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление.
1 моль газа при н.у. занимает объем 22.4 л.
Следовательно, количество вещества хлора:
n(Cl2) = V/ Vm = 22.4/22.4 = 1 моль

Найдем количество вещества натрия:
m = 23 г
M = 23 г/моль
n(Na) = m/M = 23/23 = 1 моль

Соотношение по уравнению химической реакции:
2Na + Cl2 -> 2NaCl
n(Cl2) = 1 моль
n(Na) = 1 моль
Согласно уравнению реакции, на 1 моль хлора и 1 моль натрия образуется 1 моль хлорида натрия.

Рассчитаем массу образовавшегося хлорида натрия:
Масса хлорида натрия = nМNaCl = 158.5 = 58.5 г

Итак, масса хлорида натрия, образующаяся при взаимодействии 22.4 л (н.у.) хлора и 23 г натрия, составляет 58.5 г.