Для сжигания алюминия необходимо, чтобы он реагировал с кислородом по уравнению реакции:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Молярная масса Al = 27 г/моль, молярная масса O2 = 32 г/моль, молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль.

Так как алюминий содержит 10% примесей, то масса чистого алюминия в данной порции составит 6 г * (1-0.1) = 5.4 г.

Теперь можем найти количество моль чистого алюминия:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль

Для полного сжигания 4 моль алюминия нужно 3 моль кислорода. Следовательно, для сжигания 0.2 моль алюминия понадобится:

n(O2) = 0.2 моль * (3/4) = 0.15 моль

Теперь можем найти объем кислорода при стандартных условиях (273 K, 1 атм):

V(O2) = n(O2) Vмоль = 0.15 моль 22.4 л/моль = 3.36 л

Итак, для сжигания 6 г алюминия (содержащего 10% примесей) потребуется 3.36 л кислорода.