Сначала составим уравнение реакции:

AlN + 3H2O -> Al(OH)3 + NH3

Молярная масса AlN = 26.98 + 14.01 = 40.99 г/моль
Молярная масса NH3 = 14.01 + 3*1.01 = 17.04 г/моль

Теперь найдем количество молей AlN:
n(AlN) = m(AlN) / M(AlN) = 410 г / 40.99 г/моль ≈ 10 моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль AlN образует 1 моль NH3. Таким образом, количество молей NH3, образующихся при реакции, равно количеству молей AlN.

Теперь найдем массу NH3:
m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 10 моль 17.04 г/моль = 170.4 г

Итак, при реакции 410 г нитрида алюминия с нагретым водяным паром можно получить 170.4 г аммиака.