Задача по химии Вычислить концентрацию ионов [Ag(NH3)]+ и Ag+ в 0,1М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем 0,5 моль\л избыточного аммиака. Ступенчатые константы К1 = 4,8·10^-4, К2 = 1,2·10^-4.
Задача по химии Вычислить концентрацию ионов [Ag(NH3)]+ и Ag+ в 0,1М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем 0,5 моль\л избыточного аммиака. Ступенчатые константы К1 = 4,8·10^-4, К2 = 1,2·10^-4.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо учесть реакцию диссоциации комплексного иона [Ag(NH3)2]+:
[Ag(NH3)2]+ ⇄ [Ag(NH3)]+ + NH3
Также известно, что комплексный ион [Ag(NH3)2]+ образуется из иона Ag+ и аммиака:
Ag+ + 2NH3 ⇄ [Ag(NH3)2]+
Получаем систему уравнений:
1) K1 = [Ag(NH3)]+ [NH3] / [Ag(NH3)2]+
2) K2 = [Ag(NH3)2]+ / [Ag+] [NH3]^2
Так как избыточный аммиак не влияет на концентрацию ионов [Ag(NH3)]+ и Ag+, то [NH3] = 0.5 М.
Подставляем данные в систему уравнений и получаем:
1) 4.810^-4 = [Ag(NH3)]+ 0.5 / [Ag(NH3)2]+
2) 1.210^-4 = [Ag(NH3)2]+ / [Ag+] 0.25
Теперь можно решить эту систему уравнений и найти концентрации ионов [Ag(NH3)]+ и Ag+ в растворе.