Изменение атомного радиуса в указанном ряду элементов связано со изменением зарядового числа и электронной конфигурации. В данном ряду атомный радиус убывает по мере движения слева направо: B > C > N, так как количество электронов в атоме увеличивается, что приводит к сильному притяжению электронов к ядру и уменьшению атомного радиуса.

Первая энергия ионизации, то есть энергия, необходимая для отрыва одного электрона от атома, увеличивается в указанном ряду элементов, так как с уменьшением атомного радиуса увеличивается притяжение электронов к ядру, что усложняет процесс ионизации.

Металлические свойства уменьшаются в указанном ряду элементов (B > C > N), так как с увеличением первой энергии ионизации становится сложнее образовывать ионы и сильные металлические связи.

Полные электронные формулы атомов указанных элементов:
B (бор) - 1s2 2s2 2p1
C (углерод) - 1s2 2s2 2p2
N (азот) - 1s2 2s2 2p3

Распределение электронов по квантовым ячейкам:

Бор: [He] 2s2 2p1Углерод: [He] 2s2 2p2Азот: [He] 2s2 2p3