Для решения этой задачи использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа (в молях), R - газовая постоянная, T - температура.

Поскольку у нас есть значения T, P и V, необходимо найти количество вещества газа по формуле:

n = PV / RT

Где R = 8.31 Дж/(моль*K) - универсальная газовая постоянная.

Подставляем значения:

n = (1.410^5 Па 10 л) / (8.31 Дж/(мольK) 293 K)

n = 5.33 моль

Теперь, чтобы найти массу азота (N2), которая занимает этот объем, воспользуемся молярной массой азота:

Молярная масса азота = 14 г/моль

Масса азота = количество вещества * молярная масса

Масса азота = 5.33 моль * 14 г/моль = 74.62 г

Итак, масса азота, который занимает объем 10 л при температуре 20 градусов и давлении 1,4*10^5 Па, равна 74.62 г.