Для решения данной задачи сначала необходимо определить химическое уравнение реакции, происходящей при взаимодействии натрия с этиловым спиртом:

2Na + 2C2H5OH -> 2C2H5ONa + H2

Согласно уравнению, каждая моль натрия соответствует выделению одного моля водорода. Так как молярная масса натрия равна 23 г/моль, а масса натрия, взаимодействующего с этиловым спиртом, равна 4.6 г, то это соответствует 0.2 моли натрия.

Таким образом, выделяется 0.2 моль водорода. Объем водорода (н.у.) составляет 0.2 * 22.4 л = 4.48 л.

Итак, при взаимодействии 4.6 г натрия с этиловым спиртом выделяется 4.48 л водорода (н.у.).