Раствор, содержащий 2.7 г фенола С6Н6ОН в 75 г бензола, замерзает при 3.5°С, тогда как чистый бензол замерзает при 5.5°С. вычислить криоско- пическую константу бензола.
Раствор, содержащий 2.7 г фенола С6Н6ОН в 75 г бензола, замерзает при 3.5°С, тогда как чистый бензол замерзает при 5.5°С. вычислить криоско- пическую константу бензола.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться формулой для криоскопической константы:
ΔT = Kf * m
где ΔT - изменение температуры замерзания, Kf - криоскопическая константа, m - мольная концентрация раствора.
Сначала найдем мольную массу фенола:
m(C6H6OH) = 94,11 г/моль
Далее вычислим мольную концентрацию фенола в растворе:
n(C6H6OH) = m(C6H6OH) / M(C6H6OH) = 2.7 г / 94.11 г/моль ≈ 0.0287 моль
Теперь найдем массу бензола:
m(бензол) = 75 г
Так как масса раствора равна сумме масс компонентов:
m(раствор) = m(C6H6OH) + m(бензол) = 2.7 г + 75 г = 77.7 г
Теперь вычислим мольную концентрацию раствора:
m(моль) = m(раствор) / M(бензол) = 77.7 г / 78.11 г/моль ≈ 0.992 моль
Теперь можем найти изменение температуры замерзания:
ΔT = 5.5 - 3.5 = 2°С
Теперь подставим все значения в формулу для криоскопической константы:
Kf = ΔT / m = 2 / 0.992 = 2.016°С/моль
Таким образом, криоскопическая константа бензола Kf ≈ 2.016°С/моль.