Концентрация ионов в растворе можно вычислить с помощью уравнения диссоциации электролитов.

Для уксусной кислоты (CH3COOH):
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Константа диссоциации уксусной кислоты Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]

Для уксусной соли (CH3COONa):
CH3COONa ⇌ CH3COO- + Na+

Так как CH3COOH является слабой кислотой, константа диссоциации Ka будет очень маленькой (порядка 10^-5), следовательно большинство молекул останутся в неионизированном виде. В то время как CH3COONa полностью диссоциирует на ионы CH3COO- и Na+.

Поскольку концентрация уксусной соли равна 0,1M, то концентрация ацетат ионов равна 0,1M.

Для уксусной кислоты можно произвести вычисления:
Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]
510^-5 = [x][x]/[0.1-x]
x^2 = 510^-6
x = 0,0022 М

Итак, в 0,1М растворе CH3COOH содержится 0,0022М ацетат ионов, а в 0,1М растворе CH3COONa содержится 0,1М ацетат ионов, следовательно в растворе CH3COONa содержится больше ацетат ионов.