Для решения этой задачи нужно сначала найти объем чистого кислорода, который будет затрачен на окисление оксида серы.

Объем примесей (в данном случае азота) составляет 20% от общего объема воздуха, то есть 20% от 27 литров, что равно 0.20 * 27 = 5.4 литров примесей.

Таким образом, объем чистого кислорода, который будет затрачен на окисление оксида серы, равен разности между общим объемом кислорода и объемом примесей:
27 литров - 5.4 литров = 21.6 литра чистого кислорода.

Теперь можно рассчитать объем кислорода, необходимый для окисления 4 объемов оксида серы. По уравнению реакции:
4 SO2 + O2 -> 4 SO3

Из уравнения видно, что на 1 молекулу SO2 требуется 1 молекула O2. Следовательно, на 4 молекулы SO2 (4 объема) потребуется 4 молекулы O2 (4 объема).

Таким образом, для окисления оксида серы на 4 объема требуется 4 * 21.6 = 86.4 литра кислорода.