Для нахождения массы осадка, образующегося при реакции NaOH и CuSO4, нужно знать их молярные массы.

Молярная масса NaOH (натрия гидроксида) равна 40 г/моль.
Молярная масса CuSO4 (сульфата меди) равна 159.6 г/моль.

Сначала определим, какой из реагентов является ограничивающим реагентом. Для этого составим уравнение реакции:

2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2

Рассчитываем количество молей каждого вещества:

Молей NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль
Молей CuSO4 = 20 г / 159.6 г/моль = 0.125 моль

Из уравнения видно, что на 1 моль CuSO4 требуется 2 моля NaOH. Поскольку у нас меньшее количество молей CuSO4, он является ограничивающим реагентом.

Из реакции видно, что образуется осадок Cu(OH)2. Его молярная масса равна 97.6 г/моль. Теперь можем рассчитать массу образовавшегося осадка:

Масса Cu(OH)2 = 0.125 моль * 97.6 г/моль = 12.2 г

Итак, масса осадка Cu(OH)2, образовавшегося при реакции 10 г NaOH и 20 г CuSO4, равна 12.2 г.