1. Рассчитайте массу хрома, который можно получить при восстановлении 380 г оксида хрома(III), содержащего 20% примесей, алюминотермическим способом. 2. Рассчитайте массу меди, которую можно получить при восстановлении углеродом 160 г оксида меди(II), если оксид меди(II) содержит 15% примесей.
1. Рассчитайте массу хрома, который можно получить при восстановлении 380 г оксида хрома(III), содержащего 20% примесей, алюминотермическим способом. 2. Рассчитайте массу меди, которую можно получить при восстановлении углеродом 160 г оксида меди(II), если оксид меди(II) содержит 15% примесей.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Молярная масса Cr2O3 = 251 + 3*16 = 152 г/моль.
Теперь посчитаем количество молей Cr2O3:
n = m/M = 304 г / 152 г/моль = 2 моль.
Уравнение реакции алюминотермического восстановления оксида хрома(III):
2Cr2O3 + 3Al -> 3Al2O3 + 4Cr
Коэффициент пропорциональности между Cr2O3 и Cr равен 4/2 = 2.
Итак, масса хрома, которую можно получить:
Масса чистого оксида меди(II) в данном случае составляет 160 г - (160 г * 15%) = 160 г - 24 г = 136 г.m(Cr) = n M(Cr) = 2 моль 52 г/моль = 104 г.
Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль.
Теперь посчитаем количество молей CuO:
n = m/M = 136 г / 79,5 г/моль ≈ 1,71 моль.
Уравнение реакции восстановления оксида меди(II) углеродом:
2CuO + C -> 2Cu + CO2
Коэффициент пропорциональности между CuO и Cu равен 2/2 = 1.
Итак, масса меди, которую можно получить:
m(Cu) = n M(Cu) = 1,71 моль 63,5 г/моль ≈ 108,3 г.