Сначала нужно определить соотношение между водородом и кислородом в реакции сжигания. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Из уравнения видно, что на 1 молекула кислорода приходится 2 молекулы водорода.

Молярная масса водорода H₂ = 2 г/моль.

Теперь можем найти молярную массу кислорода O₂:

O₂ = 2*16 = 32 г/моль

Теперь найдем количество молей кислорода в данной реакции:

n(O₂) = m(O₂)/M(O₂) = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

Так как соотношение между водородом и кислородом 1:2, то количество молей водорода будет равно:

n(H₂) = 2 n(O₂) = 2 0.5 = 1 моль

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n * V_m

V = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 л

Итак, 22.4 л водорода (н. у.) прореагирует с 16 г кислорода.