Уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

Масса CaCO3 = 80 г

Посчитаем количество моль CaCO3:

n = m/M = 80/100 = 0.8 моль

Так как реагенты идут в стехеометрических соотношениях, то количество моль CO2 также равно 0,8 моль.

Молярная масса CO2 = 12 + 16*2 = 44 г/моль

Масса CO2 = nM = 0,844 = 35,2 г

Объем CO2 при н.у. можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/p

где R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)),
T - температура в Кельвинах при н.у. (273 К),
p - давление при н.у. (1 атм).

V = 0,88,31273/1 = 1813 мл = 1,813 л

Таким образом, масса CO2 равна 35,2 г, объем CO2 при н.у. равен 1,813 л.