1) Увеличение концентрации Cl2 приведет к смещению равновесия вправо, так как это реакция образования Cl2. Понижение температуры также приведет к смещению равновесия вправо, так как в данной реакции выделение тепла является экзотермическим процессом. Повышение давления также приведет к смещению равновесия вправо, так как по принципу Ле Шателие повышение давления в результате уменьшения объема приведет к смещению равновесия со стороны реакционных веществ.

2) После образования 3 моль Cl2 из PCl5 в равновесии останется (5-3 = 2) моль PCl5. Так как PCl3 и Cl2 образуются в равных количествах (с учетом коэффициентов реакции), то после образования 3 моль Cl2 в равновесии будет также 3 моль PCl3. Теперь можем записать равновесие концентраций:

[PCl5: 2-x]
[PCl3: 3+x]
[Cl2: 3+x]

где x - изменение концентраций.

Составим уравнение для поиска х:

[\frac{(3+x)(3+x)}{(2-x)} = K_c]

[\frac{9+6x+x^2}{2-x} = K_c]

[(9+6x+x^2) = K_c(2-x)]

[9+6x+x^2 = 2K_c - K_cx]

[x^2 + (6 + K_c)x + (9 - 2K_c) = 0]

Далее найдем значение Кp:

[Kp = \left(\frac{P{PCl3} \cdot P{Cl2}}{P{PCl5}}\right)^\nu = \left(\frac{(3+x)(3+x)}{(2-x)}\right)= K_c]

[k_p = K_c]

[K_p = 2^2 = 4]