Составьте уравнение диссоциации азотистой кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию нитрит-ионов в растворе кислоты Составьте уравнение диссоциации азотистой кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию нитрит-ионов в растворе кислоты, если степень диссоциации 5%, а константа диссоциации кислоты равна 5 · 10-4. Ответ приведите с точностью до сотых.
Составьте уравнение диссоциации азотистой кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию нитрит-ионов в растворе кислоты Составьте уравнение диссоциации азотистой кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию нитрит-ионов в растворе кислоты, если степень диссоциации 5%, а константа диссоциации кислоты равна 5 · 10-4. Ответ приведите с точностью до сотых.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнение диссоциации азотистой кислоты:
HNO2 ⇌ H+ + NO2-
Константа диссоциации кислоты:
K = [H+][NO2-]/[HNO2]
Степень диссоциации (α) = 5% = 0.05
Тогда концентрация ионов H+ и NO2- будут равны по условию, обозначим их как x.
K = x^2 / (C - x) = 5*10^-4
где C - начальная концентрация кислоты
Так как степень диссоциации очень мала, то x << C, следовательно C ≈ x
Тогда K = x^2 / (C - x) ≈ x^2 / (x - x) = x
√(K) = x = √(5*10^-4) ≈ 0.0224
Таким образом, молярная концентрация нитрит-ионов в растворе кислоты составляет примерно 0.0224 М.