Для решения данной задачи нам необходимо знать, что при сгорании древесины углеводороды окисляются до углекислого газа по следующему уравнению:

С6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O

Молярная масса молекулы глюкозы (C6H12O6) равна 180 г/моль.
По уравнению видно, что для сгорания одной молекулы глюкозы необходимо 6 молекул кислорода.

Так как при сгорании выделяется 264 г углекислого газа, то это соответствует 6 молям (6*44 = 264) и 6 молям кислорода.

Тогда масса сгоревшей древесины вычисляется по формуле:

(180 г/моль) / 6 моль = 30 г

Таким образом, масса сгоревшей древесины составила 30 г.

Объём кислорода можно найти, зная, что при нормальных условиях (0°C и 1 атм) один моль газа занимает объем 22,4 литра.

Так как количество кислорода, участвующего в реакции, равно 6 молям, то его объем будет:

6 моль * 22,4 л/моль = 134,4 л

Объём потраченного кислорода составил 134,4 л.