Дано:

Масса гидроксида натрия (NaOH) = 60 г

Массовая доля раствора NiSO4 = 50%

Избыток раствора NiSO4

Найдем молярную массу NaOH:

Na = 23 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль

NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Найдем количество вещества NaOH:

n = m/M
n = 60 г / 40 г/моль = 1.5 моль

Запишем уравнение реакции между NaOH и NiSO4:

2NaOH + NiSO4 -> Ni(OH)2 + Na2SO4

Поскольку у нас есть избыток раствора NiSO4, гидроксид никеля (Ni(OH)2) будет полностью выпасть и не останется избытков. Найдем массу Ni(OH)2, который образуется:

Молярная масса Ni(OH)2:
Ni = 58.7 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль

Ni(OH)2 = 216 + 21 + 58.7 = 90.7 г/моль

Масса образовавшегося осадка:
m = n M
m = 1.5 моль 90.7 г/моль = 136.05 г

Итак, масса осадка гидроксида никеля (Ni(OH)2), который образуется при взаимодействии 60 г гидроксида натрия (NaOH) с массовой долей 50% раствора NiSO4 с избытком, составит 136.05 г.