Для решения этой задачи сначала нужно выразить химическое уравнение реакции разложения хлорида аммония:

NH4Cl -> NH3 + HCl

Согласно уравнению, при разложении 1 моль хлорида аммония образуется 1 моль аммиака. Молярная масса NH4Cl равна 53.49 г/моль, молярная масса NH3 равна 17.03 г/моль.

Теперь найдем количество вещества хлорида аммония:

n(NH4Cl) = m/M = 107 г / 53.49 г/моль ≈ 2 моль

Следовательно, образуется такое же количество молей аммиака:

n(NH3) = 2 моль

Наконец, для нахождения объема аммиака воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm — молярный объем газа при нормальных условиях (≈ 22.4 л/моль)

V(NH3) = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л

Ответ: объем аммиака, образовавшегося при разложении 107 г хлорида аммония, составляет 44.8 л.