Сначала определим количество гидроксида натрия в 500 г раствора:

Масса гидроксида натрия = 500 г * 10% = 50 г

Затем найдем количество молей гидроксида натрия:

Молярная масса NaOH = 23 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль

Количество молей NaOH = 50 г / 40 г/моль = 1.25 моль

Рассмотрим реакцию между гидроксидом натрия и оксидом серы(4):

2NaOH + SO3 -> Na2SO4 + H2O

Так как в реакции соединение оксида серы(4) и гидроксида натрия идет в стехиометрическом соотношении 1:2, то максимальное количество оксида серы(4), которое может быть поглощено гидроксидом натрия, равно:

1.25 моль NaOH * (SO3/2NaOH) = 0.625 моль SO3

Найдем массу оксида серы(4) массовая доля которого составляет 4% водного раствора:

Молярная масса SO3 = 32 г/моль (S) + 48 г/моль (O) = 80 г/моль

Масса SO3 = 0.625 моль * 80 г/моль = 50 г

Ответ: Максимальный объем оксида серы(4)(н.у), который может быть поглощен 500 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%, равен 50 г.