Какой объем газа выделится при взаимодействии 6.5 г цинка с раствором, содержащим 15г серной кислоты? При взаимодействии 6.5 г цинка с раствором серной кислоты, было получено 2л водорода. Сколько это составляет процентов от теоретически возможного выхода?
Какой объем газа выделится при взаимодействии 6.5 г цинка с раствором, содержащим 15г серной кислоты? При взаимодействии 6.5 г цинка с раствором серной кислоты, было получено 2л водорода. Сколько это составляет процентов от теоретически возможного выхода?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.08 г/моль
Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 6.5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.099 моль
Далее найдем соотношение между цинком и серной кислотой по их стехиометрическому соотношению в реакции:Моль серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты = 15 г / 98.08 г/моль ≈ 0.153 моль
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Коэффициент перед цинком (Zn) в реакции равен 1, а перед серной кислотой (H2SO4) равен 1.
Теперь найдем количество моль водорода, которое теоретически должно было выделиться:Это значит, что каждая моль цинка реагирует с одной молью серной кислоты.
Поскольку соотношение между цинком и серной кислотой 1:1, то количество молей водорода также будет 0.099 моль.
Затем найдем объем водорода по идеальному газовому закону:V = n * 22.4 л
V = 0.099 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.22 л
Наконец, найдем процент выхода водорода относительно теоретически возможного выхода:Выход водорода = 2 л
Теоретический выход водорода = 2.22 л
Процент выхода = (2 л / 2.22 л) * 100% ≈ 90.09%
Таким образом, выход водорода составляет примерно 90.09% от теоретически возможного выхода.