Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение Гендлера-Хендерсона-Хассельбальха:

pH = pKа + log ([A-]/[HA]),

где pH - заданный уровень pH раствора,
pKa - постоянная диссоциации среды,
[A-] - концентрация диссоциированной формы кислоты,
[HA] - концентрация недиссоциированной формы кислоты.

По условию задачи нам дано следующее:
pH = 10,
температура 37°C,
α = 1,3%,
Константа равновесия для реакции диссоциации NH3 - NH4+ + OH-:
Kd = [NH4+][OH-]/[NH3],
pKd = 14,
Равновесие реакции воды:
[H+][OH-] = 10^-14.

Итак, имеем уравнение Гендлера-Хендерсона-Хассельбальха для аммиака:
pH = pKd + log([NH4+]/[NH3]).

Из уравнения равновесия для воды выразим [OH-] через pH:
[OH-] = 10^(-14-pH).

Теперь уравнение Гендлера-Хендерсона-Хассельбальха можно переписать в виде:
10 = 14 + log([NH4+]/[NH3]),
log([NH4+]/[NH3]) = -4,
[NH4+]/[NH3] = 10^(-4).

Так как α = [NH4+]/[NH3], мы можем переписать это как:
α = 10^(-4),
α = 1,3% = 0,013,
0,013 = 10^(-4),
10^(-4) = 0,013,
10^(4) = 769.23.

Значит, для приготовления 1 л раствора с pH = 10 и температуре 37°C, нам понадобится 769.23 л аммиака.