Для начала найдем массу образовавшегося Na2CO3 в растворе.

Массовая доля Na2CO3 составляет 2,12%, следовательно, масса Na2CO3 в растворе составляет:
m(Na2CO3) = 2,12% * 98,58 г = 2,09 г

Так как при реакции образуется Na2CO3, то это же количество массы соответствует массе образовавшегося Na2CO3 в результате горения алкана.

Далее найдем молекулярную массу Na2CO3:
M(Na2CO3) = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Теперь найдем количество молей Na2CO3:
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 2,09 г / 106 г/моль ≈ 0,02 моль

Поскольку на каждый молекулярный вес алкана образуется один моль Na2CO3, то количество молей алкана также равно 0,02 моль.

Теперь найдем молекулярную массу алкана:
M(алкана) = m(алкана) / n(алкана) = m(алкана) / 0,02 моль

Подставляем известные значения:
m(алкана) = M(алкана) * n(алкана) = 98,58 г
M(алкана) = 98,58 г / 0,02 моль = 4929 г/моль

Таким образом, массовая часть алкана составляет 4929 г/моль, что соответствует формуле CnH2n+2.

Для нахождения значения n, можем воспользоваться дополнительной информацией об увеличении массы раствора. Из условия задачи увеличилась на 1,42 г.

Масса Na2CO3 в растворе составляла 2,09 г, следовательно, масса алкана в реакции составляла:
m(алкана) = 98,58 г - 2,09 г = 96,49 г

Теперь найдем количество молей алкана:
n(алкана) = m(алкана) / M(алкана) = 96,49 г / 4929 г/моль ≈ 0,02 моль

Поскольку масса раствора увеличилась на 1,42 г, это соответствует массе алкана:
m(алкана) = 1,42 г

Таким образом, масса алкана равна 96,49 г, что соответствует формуле C7H16.

Итак, формула алкана, который сгорел в избытке кислорода, равна C7H16.