Для решения этой задачи, нужно сначала найти массу чистого аммиачного карбоната в 10,67 г смеси:

Масса чистого аммиачного карбоната = 10,67 г * 0,9 = 9,603 г

Теперь можно использовать уравнение реакции разложения аммиачного карбоната:

(NH4)2CO3 -> 2NH3 + CO2 + H2O

Молярная масса аммиачного карбоната (NH4)2CO3 = 96 г/моль

Найдем количество вещества аммиачного карбоната:

n = масса / молярная масса = 9,603 г / 96 г/моль = 0,1 моль

Теперь по уравнению реакции видно, что на каждый моль аммиачного карбоната образуется один моль углекислого газа (CO2). Следовательно, образуется 0,1 моль CO2.

Объем углекислого газа можно вычислить, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) занимает объем 22,4 л. Поэтому:

V = n 22,4 л/моль = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Итак, при разложении 10,67 г технического карбоната аммония, образуется 2,24 л углекислого газа.