Для решения этой задачи нужно найти количество вещества серной кислоты (H2SO4) в растворе, а затем посчитать количество образующейся воды в результате реакции нейтрализации.

Находим количество вещества серной кислоты в растворе:
Массовая доля вещества = масса растворённого вещества / масса раствора
Масса раствора = 196 г
Массовая доля H2SO4 = 20%
Масса H2SO4 = 0.2 * 196 г = 39.2 г

Теперь находим количество молей серной кислоты:
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4
Количество молей H2SO4 = 39.2 г / 98 г/моль = 0.4 моль

Поскольку гидроксид калия (KOH) реагирует с серной кислотой по уравнению:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

То количество образовавшейся воды будет в два раза больше количества молей серной кислоты:
Количество молей H2O = 2 количество молей H2SO4
Количество молей H2O = 2 0.4 моль = 0.8 моль

Находим массу образовавшейся воды:
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Масса H2O = количество молей H2O молярная масса H2O
Масса H2O = 0.8 моль 18 г/моль = 14.4 г

Ответ: Масса воды, которая образуется в результате реакции нейтрализации между избытком раствора гидроксида калия и 196 граммами раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 20%, равна 14.4 г.