При сжигании образца некоторого органического вещества массой 14,8 г получено 35,2 г CO2 и 18 г воды. Известно, что относит поотность паров по H2 равно 37. Установите молекулярную формулу исходного органического вещества
При сжигании образца некоторого органического вещества массой 14,8 г получено 35,2 г CO2 и 18 г воды. Известно, что относит поотность паров по H2 равно 37. Установите молекулярную формулу исходного органического вещества
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество моль CO2 и воды:
Масса CO2 = 35,2 г
Масса H2O = 18 г
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Количество моль CO2 = 35,2 г / 44 г/моль = 0,8 моль
Количество моль H2O = 18 г / 18 г/моль = 1 моль
Теперь найдем количество моль углерода (C) и водорода (H) в образце:
1 моль углерода (C) из 1 моль CO2
1 моль углерода (C) = 0,8 моль
1 моль водорода (H) из 1 моль H2O
1 моль водорода (H) = 1 моль
Теперь найдем отношение атомов углерода к водороду:
Отношение масс %
C: H = 0,8 моль 12 г/моль / 1 моль 1 г/моль = 9,6 : 1
Полученное отношение масс позволяет сделать вывод, что формула исходного органического вещества это CH10.