Для решения этой задачи необходимо сначала составить химическое уравнение реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Затем выразить количество вещества водорода, образующегося при реакции, используя закон Гая-Люссака:

n(H2) = m/M,
где n(H2) - количество вещества водорода,
m - масса металла,
M - молярная масса водорода.

Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль.

m(Mg) = 120 г,
M(Mg) = 24 г/моль.

n(Mg) = m/M = 120 г / 24 г/моль = 5 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль магния реагирует с 2 молями HCl.

Следовательно, n(H2) = 5 моль * 1 моль/2 = 2.5 моль.

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), зная, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 литра:

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 2.5 моль 22.4 л/моль = 56 литров.

Таким образом, при взаимодействии 120 г магния с HCl образуется 56 л водорода при нормальных условиях.