Дано: объем водорода - 5,6 л, нормальных условий (0°C и 1 атм)

1 моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

Сначала найдем количество молей водорода, которое образуется в результате реакции:

n(H2) = V(H2) / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

Так как моль реакционного уравнения для реакции Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2 равен 1, то количество молей кальция, вступившего в реакцию, равно 0,25 моль.

Молярная масса кальция (Ca) равна примерно 40,08 г/моль.

Теперь найдем массу кальция, вступившего в реакцию:

m(Ca) = n(Ca) M(Ca) = 0,25 моль 40,08 г/моль = 10,2 г

Итак, масса кальция, вступившего в реакцию с серной кислотой, составляет 10,2 г.