Дано: масса железа Fe = 47.6 г

Найдем молекулярную массу Fe3O4:
Fe = 56 g/mol
O = 16 g/mol

Молекулярная масса Fe3O4 = 3(56) + 4(16) = 160 g/mol

Найдем количество вещества железа в молях:
n(Fe) = масса / молекулярная масса = 47.6 / 56 = 0.85 моль

Так как соединение Fe3O4 образуется при горении железа, то количество вещества Fe3O4 также равно 0.85 моль.

Найдем массу Fe3O4, образующейся при горении 47.6 г железа:
м(Fe3O4) = количество вещества молекулярная масса = 0.85 160 = 136 г

Ответ: масса железной окалины, образующейся при горении 47.6 г железа, составляет 136 г.

Для того чтобы железо прореагировало полностью, потребуется определить количество кислорода необходимое для образования 0.85 моль Fe3O4:
Fe3O4 = 3Fe + 2O2

Масса кислорода в молекуле O2 = 32 g/mol

Таким образом, количество кислорода в молекулах O2 = 0.85 * 2 = 1.7 моль

1 моль O2 = 22.4 л

Таким образом, для того чтобы железо прореагировало полностью, потребуется 1.7 * 22.4 = 38.08 л кислорода.