Для решения задачи мы можем воспользоваться реакцией карбидом кальция (CaC2) с водой:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль CaC2 реагирует с двумя молями H2O и образует 1 моль C2H2.

1 моль CaC2 = 64 г
1 моль C2H2 = 26 г

Из этого следует, что 20 г CaC2 соответствуют:

20 г CaC2 (1 моль CaC2 / 64 г CaC2) (1 моль C2H2 / 1 моль CaC2) * (26 г C2H2 / 1 моль C2H2) = 3,25 г C2H2

Значит, в результате реакции с 20 г CaC2 получится 3,25 г C2H2.

Теперь найдем объем примесей (w(примесей)), который выражается через разность начального и конечного объема газов (pH2O и V(C2H2)):
w(примесей) = 4.48 л - 2*0.448 л = 3,582 л

Ответ: w(примесей) = 3,582 л.