В результате сжигании 1.32 г органического соединения получено 3,72 г смеси CO2 и H2O. Количества веществ CO2 и H2O в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по азоту равна 1.5714.
В результате сжигании 1.32 г органического соединения получено 3,72 г смеси CO2 и H2O. Количества веществ CO2 и H2O в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по азоту равна 1.5714.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество молей CO2 и H2O в смеси. Молярная масса CO2 = 44 г/моль, молярная масса H2O = 18 г/моль.
Масса CO2 и H2O = 3,72 г
Масса CO2 = 44 г/моль
Масса H2O = 18 г/моль
m(CO2) = x моль
m(H2O) = x молей
44x + 18x = 3,72
62x = 3,72
x = 0,06 моль
Теперь найдем массу органического соединения:
Масса органического соединения = 1,32 г
Масса углерода в CO2 = 12 г/моль
Масса водорода в H2O = 2 г/моль
12 0,06 = 0,72 г углерода
2 0,06 = 0,12 г водорода
Отношение массы углерода к массе водорода:
0,72/0,12 = 6
Данное отношение указывает на молекулярную формулу С6H12.