Для решения данной задачи используем уравнение химической реакции между алюминием и серной кислотой:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что одна моль алюминия реагирует с тремя молями серной кислоты и образуется одна моль сульфата алюминия.

Молярная масса сульфата алюминия Al2(SO4)3 = 272 + 32 + 164 = 342 г/моль

Масса полученного сульфата алюминия: 3,42 г

Количество молей сульфата алюминия: 3,42 г / 342 г/моль = 0,01 моль

Так как одна моль сульфата алюминия образуется при реакции трех молей серной кислоты, то количество молей серной кислоты равно:

0,01 моль * 3 = 0,03 моль

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль

Масса серной кислоты: 0,03 моль * 98 г/моль = 2,94 г

Итак, масса серной кислоты, вступившей в реакцию, составляет 2,94 г, количество молей - 0,03.