Сначала найдем количество молей углекислого газа, образующееся при сгорании 1,2 г этилена (C2H4).

Рассмотрим реакцию сгорания этилена:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Найдем молярную массу этилена (C2H4) и углекислого газа (CO2):

Молярная масса C2H4 = 212 + 41 = 28 г/моль
Молярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль

Найдем количество молей этилена в 1,2 г:

n(C2H4) = m/M = 1,2 г / 28 г/моль ≈ 0,043 моль

Так как в реакции образуется 2 моля CO2 на 1 моль C2H4, то количество молей CO2, образующегося при сгорании 1,2 г этилена, равно:

n(CO2) = 2 n(C2H4) = 2 0,043 моль = 0,086 моль

Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем углекислого газа при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль).

V(CO2) = 0,086 моль * 22,4 л/моль = 1,98 л

Итак, объем углекислого газа, образующегося при сгорании 1,2 г этилена, равен 1,98 л.