Относительная атомная масса элемента в нитриде можно найти с помощью учета массовых долей известных элементов.
Для нитрида элемента 2 группы, известно, что массовая доля азота (N) составляет 28%. Это означает, что массовая доля элемента (E) равна 100% - 28% = 72%.

Теперь мы можем использовать уравнение для расчета относительной атомной массы (RAM) элемента (E) в нитриде:
RAM(E) = (RAM(N) % N + RAM(X) % X) / 100,
где RAM(N) - относительная атомная масса азота (14),
% N - массовая доля азота (28% = 0.28),
RAM(X) - относительная атомная масса элемента (E) (которую мы ищем),
% X - массовая доля элемента (72% = 0.72).

Подставим известные значения в уравнение:
RAM(X) = (14 0.28 + RAM(X) 0.72) / 100
RAM(X) = 3.92 + 0.72 * RAM(X)

Теперь можно провести решение уравнения для определения относительной атомной массы элемента (RAM(X)):
RAM(X) = 3.92 / (1 - 0.72) = 13.8571

Следовательно, относительная атомная масса элемента из 2 группы в нитриде составляет приблизительно 13.86.