Для восстановления меди из 48 г оксида меди(II) (CuO) потребуется соответствующее количество водорода.

Уравнение реакции восстановления меди из оксида меди(II) выглядит следующим образом:

CuO + Н₂ = Cu + H₂O

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу CuO требуется одна молекула H₂. Молярная масса CuO - 79,55 г/моль (Cu - 63,55 г/моль, O - 16 г/моль), а молярная масса H₂ - 2 г/моль.

Таким образом, для восстановления 48 г CuO потребуется:

48 г CuO / 79,55 г/моль = 0,603 моль CuO

Поскольку количество молекул H₂ равно количеству молекул CuO, для восстановления 0,603 моль CuO потребуется 0,603 моль H₂.

Объем водорода при н.у. можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P

При н.у. T = 273 К
Для водорода R = 0,0821 л∙атм/(моль∙К)
Давление P = 1 атм

V = (0,603 моль 0,0821 л∙атм/(моль∙К) 273 К) / 1 атм = 13,97 л

Таким образом, для восстановления 48 г оксида меди(II) потребуется 13,97 л водорода при н.у.