В раствор, содержащий 196 г серной кислоты, поместили 88 г сульфида железа (2) . найдите объём выделившегося в результате реакции газа
В раствор, содержащий 196 г серной кислоты, поместили 88 г сульфида железа (2) . найдите объём выделившегося в результате реакции газа
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи сначала нужно составить уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и сульфидом железа (FeS):
H2SO4 + FeS -> FeSO4 + H2S
Затем найдем количество молей серной кислоты и сульфида железа:
n(H2SO4) = m/M = 196 г / 98 г/моль = 2 моль
n(FeS) = m/M = 88 г / 88 г/моль = 1 моль
Так как коэффициент перед H2S в уравнении реакции равен 1, то выделившийся газ это сероводород (H2S). Таким образом, 1 моль сероводорода занимает объем 22,4 л при н.у. и соответственно в данной реакции выделилось 22,4 л сероводорода.