Для решения этой задачи, сначала нужно определить количество чистого карбоната кальция, которое участвует в реакции.

Молярная масса CaCO3 (карбонат кальция) = 40 (камерун) + 12 (углерод) + 3 х 16 (кислород) = 100 г/моль

Массовая доля чистого карбоната кальция в 50 г смеси = 90% от 50 г = 0,9 х 50 = 45 г

Количество молей чистого карбоната кальция = 45 г / 100 г/моль = 0,45 моль

При разложении 1 моля карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа (СО2) и 1 моль оксида кальция (CaO).

Таким образом, при разложении 0,45 моль карбоната кальция выделится 0,45 моль углекислого газа.

Объем углекислого газа можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = nRT/P

где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура (принимаем комнатную 298 К), P - давление (принимаем атмосферное 1 атм).

V = 0,45 моль х 8,31 Дж/(моль∙К) х 298 K / 1 атм = 112,4 л

Таким образом, при разложении 50 г карбоната кальция с 10% примесей выделится 112,4 л углекислого газа.