Уравнение реакции сгорания этана:

C₂H₄ + 3 O₂ -> 2 CO₂ + 2 H₂O

Молярная масса этана (C₂H₄) = 212 + 4 = 28 г/моль
Молярная масса кислорода (O₂) = 162 = 32 г/моль

1 моль этана требует 3 моль кислорода для полного сгорания.
Масса 14 г этана = 14 г / 28 г/моль = 0.5 моль этана.

Таким образом, для полного сгорания 0.5 моль этана потребуется 1.5 моль кислорода.
Объем кислорода можно вычислить используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P

Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (н.у):
P = 1 атм = 101325 Па
T = 273 K
R = 0.0821 латм/(мольК)

V = 1.5 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 K / 101325 Па ≈ 0.034 л

Итак, для полного сгорания 14 г этана потребуется около 0.034 л кислорода.