Для решения этой задачи вычислим количество меди, которое растворилось в реакции с серной кислотой.

Молярная масса железа Fe = 56 г/моль
Молярная масса меди Cu = 63,5 г/моль

Пусть масса меди в исходной смеси равна x г. Тогда масса железа будет равна (5 - x) г.

Рассмотрим реакцию, происходящую между медью и серной кислотой:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2

Так как раствор серной кислоты содержит 9,8% H2SO4, то масса серной кислоты в нем равна (9,8/100) * 20 г = 1,96 г.

Таким образом, количество меди, реагирующей с серной кислотой, можно определить по количеству серной кислоты:
x г Cu (1 моль Cu / 63,5 г Cu) = 1,96 г H2SO4 (1 моль H2SO4 / 98 г H2SO4) * (1 моль Cu / 1 моль H2SO4)

x / 63,5 = 1,96 (1/98) (63,5)

x = 1,96 (1/98) 63,5 = 1,96 0,01 63,5 ≈ 1,25 г

Итак, масса меди в исходной смеси составляет около 1,25 г.