Для решения этой задачи используем уравнение реакции горения серы:

S + O2 -> SO2

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль
Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Сначала найдем количество молей серы:
n(S) = m(S) / M(S) = 64 г / 32 г/моль = 2 моль серы

Далее найдем количество молей кислорода, необходимое для реакции:

n(O2) = n(S) = 2 моль кислорода

Теперь найдем массу кислорода:
m(O2) = n(O2) M(O2) = 2 моль 32 г/моль = 64 г

Так как масса кислорода равна 48 г, значит, сера сгорела полностью.

Теперь найдем массу образовавшегося SO2:
m(SO2) = n(SO2) M(SO2) = n(S) M(SO2) = 2 моль * 64 г/моль = 128 г

Ответ: масса SO2, образовавшегося в результате реакции, составляет 128 г.