В малых периодах электроотрицательность элементов обычно увеличивается по мере движения слева направо и сверху вниз в периодической таблице химических элементов. Наиболее электроотрицательные элементы обычно находятся в верхних правых углах таблицы, такие как фтор (F) и кислород (O), а наименее электроотрицательные элементы – в нижних левых углах, такие как щелочные металлы.

Это связано с тем, что атомы в малых периодах обычно имеют меньший радиус и большую зарядовую плотность, что делает их более склонными к притяжению электронов и к проявлению электроотрицательности. Более высокая электроотрицательность обычно означает, что элемент склонен принимать электроны от других элементов, образуя ионические связи или лишаясь собственных электронов, образуя ковалентные связи.