Для решения этой задачи нужно определить, какой из реагентов является ограничивающим, то есть закончится раньше, и по нему определить количество образовавшегося сульфида железа.

Найдем молярную массу Fe:
Fe - 55,85 г/моль

Найдем молярную массу S:
S - 32,07 г/моль

Найдем количество молей каждого реагента:
моль Fe = 2,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,046 моль
моль S = 2,8 г / 32,07 г/моль ≈ 0,087 моль

Найдем коэффициенты реакции между Fe и S:
Fe + S -> FeS

Определим, что Fe ограничивающий реагент:
0,046 моль Fe * 1 = 0,046 моль FeS (ограничивающий реагент)

Найдем массу сульфида железа:
масса FeS = 0,046 моль * (55,85г FeS / 1моль FeS) ≈ 2,57 г FeS

Таким образом, образуется примерно 2,57 г сульфида железа при взаимодействии 2,6 г Fe и 2,8 г S.