Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы, согласно которому масса продуктов реакции должна равняться массе исходного вещества.

Молярная масса KClO3 (хлората калия) = 122,55 г/моль
Молярная масса О2 (кислорода) = 16 г/моль

Массовая доля кислорода в хлорате калия:
16 г О2 / 122,55 г KClO3 x 100% ≈ 13,05%

Масса кислорода, образовавшегося при разложении 12,25 г хлората калия:
12,25 г x 13,05% ≈ 1,598 г

Согласно закону сохранения массы, масса хлорида калия, образовавшегося при данной реакции:
12,25 г - 1,598 г = 10,652 г

Таким образом, масса образовавшегося при этом хлорида калия составляет 10,652 г.

Проверим выполнение закона сохранения массы:
Масса продуктов реакции = 4,8 г кислорода + 10,652 г хлорида калия ≈ 15,452 г
Масса исходного вещества = 12,25 г
15,452 г ≠ 12,25 г

Полученные результаты не совпадают, что указывает на наличие ошибки в расчетах.