Для решения данной задачи воспользуемся формулой Нернста:

E = E° + (0,0592/n) * log([H+])

Где:
E - потенциал между электродами
E° - стандартный потенциал (для индикаторного водородного электрода равен 0)
n - количество электронов, участвующих в реакции (для H+ равно 1)
[H+] - концентрация H+ ионов
0,0592 - константа Нернста
log - десятичный логарифм

Подставляем известные значения:

0,435 = 0 + (0,0592/1) * log([H+])

0,435 = 0,0592 * log([H+])

log([H+]) = 0,435 / 0,0592

log([H+]) ≈ 7,353

[H+] ≈ 10^7,353 ≈ 2,333 * 10^-8

pH = -log([H+]) ≈ -log(2,333 * 10^-8) ≈ 7,633

Таким образом, pH раствора при данных условиях равен примерно 7,63.

Для определения H+ ионов в растворе помимо индикаторного водородного электрода и насыщенного каломельного электрода можно использовать такие электроды как:

Серебряный хлоридный электродХлориновый серебряный электродСеребряный амальгамный электродСтандартный водородный электрод