Для решения задачи необходимо учитывать, что реакция происходит между магнием (Mg) и фосфорной кислотой (H3PO4) с образованием магния фосфата (Mg3(PO4)2) и водорода (H2).

Найдем количество вещества соли, образовавшейся при реакции:

m(Mg3(PO4)2) = 36 г
M(Mg3(PO4)2) = 262.86 г/моль

n(Mg3(PO4)2) = m(Mg3(PO4)2) / M(Mg3(PO4)2) = 36 г / 262.86 г/моль ≈ 0.137 моль

Рассмотрим уравнение реакции:

3Mg + 2H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 3H2

Согласно уравнению, на 3 моль магния формируется 1 моль Mg3(PO4)2. Следовательно, на 0.137 моль Mg3(PO4)2 реагировало 0.137*3 = 0.411 моль магния.

M(Mg) = 24.31 г/моль
m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0.411 моль 24.31 г/моль ≈ 9.99 г

Теперь найдем количество вещества фосфорной кислоты, вступившей в реакцию:

n(H3PO4) = n(Mg3(PO4)2) (2/3) = 0.137 моль (2/3) ≈ 0.091 моль

M(H3PO4) = 98 г/моль
m(H3PO4) = n(H3PO4) M(H3PO4) = 0.091 моль 98 г/моль ≈ 8.91 г

Итак, масса магния, вступившего в реакцию, составляет около 9.99 г, а масса фосфорной кислоты – около 8.91 г.