Для решения этой задачи нам нужно определить количество вещества каждого из реагентов, затем определить, какому из реагентов не хватает для реакции, и найти его избыток.

Переводим объемы водорода и хлора к нормальным условиям:
V(H2) = 280 л (273 К / 293 К) = 260 л
V(Cl2) = 280 л (273 К / 293 К) = 260 л

Находим количество вещества каждого из реагентов (используем закон Ломоносова-Лежанда):
n(H2) = V(H2) / Vм(H2) = 260 л / 22,4 л/моль = 11,607 моль
n(Cl2) = V(Cl2) / Vм(Cl2) = 260 л / 22,4 л/моль = 11,607 моль

Определяем, какой реагент является ограничивающим:
n(HCl)теор = min(n(H2)/2, n(Cl2)) = min(11,607/2, 11,607) = 5,803 моль

Рассчитываем массу полученного HCl:
m(HCl) = n(HCl)теор M(HCl) = 5,803 моль 36,5 г/моль = 211,761 г

Определяем объем полученной 32% HCl:
V(HCl) = m(HCl) / p(HCl) = 211,761 г / 1,16 г/мл = 182,494 мл

Таким образом, из 280 л водорода и 280 л хлора можно получить 182,494 мл 32% хлороводородной кислоты.