Для решения задачи необходимо определить массу сероводорода H2S в растворе и затем по данной массе рассчитать его объем при нормальных условиях.

Найдем массу сероводорода H2S в растворе.
Массовая доля компонента в растворе выражается формулой: ω = (m компонента / m раствора) * 100%
где ω - массовая доля, m компонента - масса компонента, m раствора - масса раствора.

Подставим известные значения:
0,3% = (m H2S / 250г) * 100%

m H2S = 0,3% * 250г / 100% = 0,75г

Теперь рассчитаем количество вещества сероводорода H2S:
n(H2S) = m(H2S) / M(H2S)
где n(H2S) - количество вещества сероводорода H2S, m(H2S) - масса сероводорода H2S, M(H2S) - молярная масса сероводорода H2S.

Молярная масса сероводорода H2S = 2*1 (масса двух атомов водорода) + 32 (масса атома серы) = 34 г/моль.

n(H2S) = 0,75г / 34г/моль ≈ 0,0221 моль

Найдем объем сероводорода H2S при нормальных условиях:
Объем газа можно рассчитать по формуле идеального газа: V = n * Vm,
где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,0221 моль * 22,4 л/моль = 0,495 л или около 495 мл.

Таким образом, для приготовления раствора сероводородной кислоты массой 250г с массовой долей сероводорода H2S 0,3%, необходимо использовать около 495 мл сероводорода H2S при нормальных условиях.